Titrasi asam basa adalah prosedur yang dilakukan untuk menentukan kosentrasi (molaritas) suatu asam atau basa berdasarkan reaksi netralisasi.
A. Reaksi netralisasi
Reaksi netralisasi adalah reaksi antara asam dan basa dimana keduanya habis bereaksi. Jumlah mol ion \(\ce{H+}\) sama dengan jumlah mol ion \(\ce{OH-}\).
\(\text{mol} \: \ce{H+} = \text{mol} \: \ce{OH-}\)
\(a \:.\: \text{V}_{\text{Asam}} \:.\: \text{M}_{\text{Asam}} = b \:.\: \text{V}_{\text{Basa}} \:.\: \text{M}_{\text{Basa}}\)
\(a\) adalah jumlah ion \(\ce{H+}\) pada molekul asam
\(b\) adalah jumlah ionj \(\ce{OH-}\) pada molekul basa
B. Kurva titrasi
Titrasi asam kuat ke dalam basa kuat
Titrasi basa kuat ke dalam asam kuat
Titrasi asam kuat ke dalam basa lemah
Titrasi basa lemah ke dalam asam kuat
Titrasi asam lemah ke dalam basa kuat
Titrasi basa kuat ke dalam asam lemah
Titrasi asam lemah ke dalam basa lemah
Titrasi basa lemah ke dalam asam lemah
C. Pemilihan indikator yang sesuai
Indikator yang sesuai apabila perubahan warna terjadi pada daerah perubahan pH yang drastis.
Indikator di samping sudah sesuai karena perubahan warna terjadi pada perubahan pH yang drastis.
Titik equivalen terjadi saat warna orange pertama kali muncul.
Indikator di samping tidak sesuai karena perubahan warna terjadi sebelum terjadi perubahan pH yang drastis.