Soal 2
Perhatikan pernyataan berikut:
a. Tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan unsur yang lain.
b. Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi
c. Tidak dapat menjelaskan cara–cara atom berikatan.
d. Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron itu tidak jatuh ke intinya.
Dari pernyataan di atas kelemahan atom Dalton yang benar adalah …
A. a dan b
B. a dan c
C. a dan d
D. a, b dan c
E. Semua benar
Soal 4
Eksperimen dari Rutherford berkaitan dengan …
A. Tabung pembawa muatan
B. Penghamburan sinar
C. Spektrum unsur
D. Tabung sinar X
E. Muatan listrik
Soal 5
Dalam atom terdapat tingkat-tingkat energi (lintasan energi) dimana elektron dapat beredar mengitari inti tanpa disertai pemancaran atau penyerapan energi. Gagasan ini dikemukakan oleh
A. Dalton
B. Thomson
C. Rutherford
D. Goldstein
E. Bohr
Soal 6
Gambar di samping ini merupakan contoh model atom dari …
A. Dalton
B. Thomson
C. Rutherford
D. Goldstein
E. Bohr
Soal 7
Teori yang menjadi dasar timbulnya teori atom modern adalah ...
A. Spektrum hidrogen
B. Tabung sinar katode
C. Penghamburan sinar alfa
D. Adanya sinar saluran
E. Mekanika gelombang
Soal 10
Suatu bukti bahwa sinar katode merupakan radiasi partikel ialah pada percobaan "tabung pembawa muatan" …
A. dalam medan magnit listrik, sinar dibelokkan arahnya
B. kincir dalam tabung itu dapat berputar
C. sinar katode bergerak menuju anode
D. b, dan c benar
E. a dan c benar
Soal 11
Pernyataan yang paling tepat untuk sub kulit adalah …
A. Suatu lintasan berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu
B. Sekumpulan orbital dengan bentuk yang sama
C. Sekumpulan orbital dengan bentuk dan tingkat energi yang sama
D. Sekumpulan orbital dengan tingkat energi yang sama
E. Suatu daerah dalam ruang dengan kebolehjadian menemukan elektron
Soal 12
Ion X3+ mempunyai elektron 14, maka nomor atom unsur X adalah …
A. 18
B. 17
C. 14
D. 14
E. 11
Soal 13
Notasi atom yang mempunyai neutron 48 dan nomor massa 85 adalah ...
A.
B.
C.
D.
E.
Soal 14
Diketahui ion X3– mempunyai 18 elektron dan 16 neutron. Nomor massa X adalah ...
A. 15
B. 16
C.23
D. 30
E. 31
Soal 15
Di bawah ini merupakan contoh isoton adalah ...
A.
B.
C.
D.
E.
Soal 16
Diketahui nomor atom Na dan Mg berturut – turut adalah 11 dan 12. Ion Na+ dan Ion Mg2+ mempunyai kesamaan dalam hal ...
A. Konfigurasi elektron
B. Jumlah proton
C. Jumlah neutron
D. muatan inti
E. jumlah partikel dasar
Soal 17
Di antara unsur berikut yang memiliki elektron valensi terbanyak adalah ...
A. 6X
B. 7X
C. 11X
D. 13X
E. 17X
Soal 18
Suatu unsur X memiliki konfigurasi [Ne] 3s2 3p1 dan memiliki neutron sebanyak 14, maka nomor massa dari unsur X adalah …
A. 13
B. 14
C. 22
D. 25
E. 27
Soal 19
Nomor atom belerang adalah 16. Dalam anion sulfida, S2-, konfigurasi elektronnya adalah ...
A. 1s22s22p63s23p4
B. 1s22s22p63s23p6
C. 1s22s22p63s23p3
D. 1s22s22p63s23p44s2
E. 1s22s22p63s23p24s2
Soal 20
Unsur Fe dengan no. atom 26 , konfigurai electron Fe2+ adalah …
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Soal 21
Pada ion A2- mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6, nomor atom unsur A adalah …
A. 51
B. 52
C. 53
D. 54
E. 55
Soal 22
Jumlah orbital yang terdapat dalam subkulit 4p adalah …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Soal 23
Pernyataan yang benar tentang jumlah orbital dalam subkulit adalah …
A. Subkulit s, jumlah orbitalnya 2
B. Subkulit p, jumlah orbitalnya 3
C. Subkulit d, jumlah orbitalnya 6
D. Subkulit f, jumlah orbitalnya 8
E. Subkulit g, jumlah orbitalnya 10
Soal 24
Sebelum menempati subkulit 4d, elektron akan menempati subkulit …
A. 4s
B. 4p
C. 4d
D. 5s
E. 5f
Soal 25
Orbital subkulit terluar unsur X sebagai berikut:
Nomor atom unsur X adalah …
A. 19
B. 21
C. 25
D. 27
E. 29
Soal 26
Suatu unsur x dengan nomor atom 27 mempunyai jumlah orbital yang terisi penuh elektron sebanyak …
A. 7
B. 8
C. 9
D. 10
E. 12
Soal 27
Ion di bawah ini yang paling banyak terdapat elektron tidak berpasangan adalah …
A. Zn2+ (Z = 30)
B. Fe2+ (Z = 26)
C. Mo3+ (Z = 42)
D. Ni2+ (Z = 28)
E. Ag+ (Z = 47)
Soal 28
Salah satu elektron terluar yang terdapat dalam atom dengan nomor atom = 20 mempunyai harga bilangan kuantum ...
A.
B.
C.
D.
E.
Soal 29
Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diijinkan adalah ...
A. n = 3; 1 = 0; m = 0; s =
B. n = 3; 1 = 1; m = 1; s =
C. n = 3; 1 = 2; m = -1; s =
D. n = 3; 1 = 1; m = 2; s =
E. n = 3; 1 = 2; m = 2; s =
Soal 30
Nilai m (bilangan kuantum magnetik) yang diijinkan untuk nilai l = 1 adalah …
A. 0
B. –1, 0, 1
C. –2, –1, 0, 1, 2
D. –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3
E. Bukan salah satu di atas
Soal 31
Sesuai dengan aturan hund pengisian elektron setelah elektron dengan bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = –1, s = –1/2 adalah elektron dengan bilangan kuantum …
A. n = 3, l = 2, m = 2, s = –1/2
B. n = 3, l = 2, m = 1, s = 1/2
C. n = 3, l = 2, m = –1, s = 1/2
D. n = 3, l = 2, m = 1, s = –1/2
E. n = 3, l = 2, m = 0, s = –1/2
Soal 32
Elektron terakhir dari atom Z mempunyai bilangan kuantum n = 3; l = 2; m = 2; s = ½. Maka nomor atom Z adalah ...
A. 17
B. 19
C. 21
D. 25
E. 30
Soal 33
Manakah di bawah ini yang memiliki bilangan kuantum m magnetik yang sama pada elektron terakhirnya?
A. 20X dan 14Y
B. 15A dan 11C
C. 11C dan 18B
D. 15A dan 18B
E. 15A dan 18B
Soal 34
Diketahui massa rata–rata 2 atom oksigen 4k dan massa 1 atom C–12 adalah m. Maka massa atom relatif oksigen adalah ...
A.
B.
C.
D.
E.
Soal 35
Tembaga terdiri dari isotop Cu-63 dan Cu-65. Massa atom relatif (Ar) tembaga adalah 63,4. Maka kelimpahan isotop Cu-63 adalah ...
A. 20%
B. 30%
C. 40%
D. 70%
E. 80%