100 gram senyawa hidrat barium klorida \((\ce{BaCl2 . x H2O})\) dipanaskan hingga seluruh molekul airnya terlepas. Setelah pemanasan selesai, massa yang tersisa sebanyak 85,25 gram.
Tentukan banyaknya molekul air dalam hidrat tersebut.
\begin{equation*}
\begin{array}
& \ce{BaCl2 \:.\: x H2O & -> & BaCl2 & + & x H2O} \\\\
100 \text{ gram} && 85,25 \text{ gram} && 14,75 \text{ gram}
\end{array}
\end{equation*}
\begin{equation*}
\begin{split}
\ce{massa BaCl2 : H2O & = 85,25 : 14,75} \\\\
\ce{mol BaCl2 : H2O & = \frac {85,25}{137 + 2 \:.\: 35,5} : \frac {14,75}{2 \:.\: 1 + 16}} \\\\
1 : x & = 0,41 : 0,82 \\\\
1 : x & = 1 : 2 \\\\
x & = 2
\end{split}
\end{equation*}
Banyaknya molekul air = 2
Rumus kimia = \(\ce{BaCl2 . 2 H2O}\)
