Jumlah partikel dari zat yang bersifat elektrolit lebih besar daripada konsentrasinya, dengan faktor pengali yang disebut faktor Van't Hoff (i).
\(i = 1 + (n - 1) \:.\: \alpha\)
\(i = \text{faktor Van't Hoff}\)
\(n = \text{jumlah ion}\)
\(\alpha = \text{derajat ionisasi}\)
Untuk larutan elektrolit kuat, \(\alpha = 1\)
Tekanan uap jenuh
Faktor Van't Hoff ditambahkan pada mol zat terlarut:
\(X_{\text{zat terlarut}} = \dfrac{n_{\text{ zat terlarut}} \:.\: i}{n_{\text{ zat terlarut}} \:.\: i + n_{\text{ zat pelarut}}}\)
Kenaikan titik didihÂ
\(\Delta T_b = m_{\text{zat terlarut}} \:.\: Kb \:.\: i\)
Penurunan titik beku
\(\Delta T_f = m_{\text{zat terlarut}} \:.\: Kf \:.\: i\)
Tekanan osmosis
\(\pi = M \:.\: R \:.\: T \:.\: i\)