Faktor Van't Hoff

Konsep Dasar

Jumlah partikel dari zat yang bersifat elektrolit lebih besar daripada konsentrasinya, dengan faktor pengali yang disebut faktor Van't Hoff (i).

 

\(i = 1 + (n - 1) \:.\: \alpha\)

\(i = \text{faktor Van't Hoff}\)

\(n = \text{jumlah ion}\)

\(\alpha = \text{derajat ionisasi}\)

Untuk larutan elektrolit kuat, \(\alpha = 1\)

 

Tekanan uap jenuh

Faktor Van't Hoff ditambahkan pada mol zat terlarut:

\(X_{\text{zat terlarut}} = \dfrac{n_{\text{ zat terlarut}} \:.\: i}{n_{\text{ zat terlarut}} \:.\: i + n_{\text{ zat pelarut}}}\)

 

Kenaikan titik didih 

\(\Delta T_b = m_{\text{zat terlarut}} \:.\: Kb \:.\: i\)

 

Penurunan titik beku

\(\Delta T_f = m_{\text{zat terlarut}} \:.\: Kf \:.\: i\)

 

Tekanan osmosis

\(\pi = M \:.\: R \:.\: T \:.\: i\)

(Next Lesson) Latihan Soal
Kembali ke Faktor Van’t Hoff