Potensial Reduksi Standar

Konsep Dasar

Potensial Reduksi Standar

Potensial reduksi standar () adalah kecenderungan suatu unsur menerima elektron (mengalami reduksi) pada suhu standar 25ºC dan tekanan 1 atm.

Nilai yang dijadikan acuan adalah unsur hidrogen, yang memiliki nilai Eº = 0. Unsur-unsur lain yang lebih mudah mengalami reduksi dibandingan hidrogen memiliki nilai Eº = +, sebaliknya unsur-unsur yang lebih sulit mengalami reduksi dibandingkan hidrogen memiliki nilai Eº = −.

Nilai memiliki satuan Volt,

 

Gambar di bawah ini menunjukkan deretan unsur-unsur yang disusun dari nilai terkecil hingga terbesar.

 

Rendered by QuickLaTeX.com

 

Dari gambar di atas dapat disimpulkan bahwa semakin kecil nilai , unsur semakin mudah mengalami oksidasi (reduktor). Sebaliknya, semakin besar nilai , unsur semakin mudah mengalami reduksi (oksidator).

 

 

Reaksi Spontan dan Tidak Spontan

Apabila dua unsur dihubungkan, reaksi akan terjadi secara spontan dimana unsur dengan nilai lebih kecil mengalami oksidasi dan unsur dengan nilai lebih besar mengalami reduksi.

Contoh:

Apabila logam Zn (Eº = −0,76 V) dan Fe (Eº = −0,45 V) dihubungkan, akan terjadi reaksi spontan dimana Zn (Eº lebih kecil) mengalami oksidasi dan Fe (Eº lebih besar) mengalami reduksi. Keping Zn disebut anoda dan keping Fe disebut katoda.

Reaksi tersebut akan membentuk sel elektrokimia, dimana potensial sel yang dihasilkan adalah selisih antara potensial reduksi Zn dan Fe, yaitu 0,31 V (−0,45 − (−0,75) = 0,31 V).

 

Potensial Sel

\(E_{\text{sel}} = E^o_{\text{reduksi}} - E^o_{\text{oksidasi}}\)

 

Reaksi yang tidak spontan (membutuhkan energi dari luar agar bisa bereaksi) terjadi apabila unsur dengan nilai lebih kecil mengalami reduksi dan unsur dengan nilai lebih besar mengalami oksidasi.

 

Untuk lebih jelasnya, berikut perbedaan antara reaksi spontan dan reaksi tidak spontan:

Reaksi Spontan Reaksi Tidak Spontan
Oksidasi: unsur dengan lebih kecil

Reduksi: unsur dengan lebih besar

Oksidasi: unsur dengan lebih besar

Reduksi: unsur dengan lebih kecil

Potensial sel yang dihasilkan bernilai positif

Reaksi menghasilkan energi

Potensial sel yang dihasilkan bernilai negatif

Reaksi menyerap energi

 

(Next Lesson) Contoh Soal 01
Kembali ke Potensial Reduksi Standar