Potensial Reduksi Standar

Potensial Reduksi Standar

Potensial reduksi standar (Eº) adalah kecenderungan suatu unsur menerima elektron (mengalami reduksi) pada suhu standar 25ºC dan tekanan 1 atm.

Nilai Eº yang dijadikan acuan adalah unsur hidrogen, yang memiliki nilai Eº = 0. Unsur-unsur lain yang lebih mudah mengalami reduksi dibandingan hidrogen memiliki nilai Eº = +, sebaliknya unsur-unsur yang lebih sulit mengalami reduksi dibandingkan hidrogen memiliki nilai Eº = −.

Nilai Eº memiliki satuan Volt,

Gambar di bawah ini menunjukkan deretan unsur-unsur yang disusun dari nilai Eº terkecil hingga Eº terbesar.

Dari gambar di atas dapat disimpulkan bahwa semakin kecil nilai Eº, unsur semakin mudah mengalami oksidasi (reduktor). Sebaliknya, semakin besar nilai Eº, unsur semakin mudah mengalami reduksi (oksidator).

Reaksi Spontan dan Tidak Spontan

Apabila dua unsur dihubungkan, reaksi akan terjadi secara spontan dimana unsur dengan nilai Eº lebih kecil mengalami oksidasi dan unsur dengan nilai Eº lebih besar mengalami reduksi.

Contoh:

Apabila logam Zn (Eº = −0,76 V) dan Fe (Eº = −0,45 V) dihubungkan, akan terjadi reaksi spontan dimana Zn (Eº lebih kecil) mengalami oksidasi dan Fe (Eº lebih besar) mengalami reduksi. Keping Zn disebut anoda dan keping Fe disebut katoda.

Reaksi tersebut akan membentuk sel elektrokimia, dimana potensial sel yang dihasilkan adalah selisih antara potensial reduksi Zn dan Fe, yaitu 0,31 V (−0,45 − (−0,75) = 0,31 V).

Potensial Sel

\(E_{\text{sel}} = E^o_{\text{reduksi}} - E^o_{\text{oksidasi}}\)

Reaksi yang tidak spontan (membutuhkan energi dari luar agar bisa bereaksi) terjadi apabila unsur dengan nilai Eº lebih kecil mengalami reduksi dan unsur dengan nilai Eº lebih besar mengalami oksidasi.

Untuk lebih jelasnya, berikut perbedaan antara reaksi spontan dan reaksi tidak spontan: