Bilangan Oksidasi

Konsep Dasar

Penentuan bilangan oksidasi suatu unsur mengikuti aturan sebagai berikut:

(1) Unsur pada atom dan molekul unsur memiliki bilangan oksidasi nol

Na → 0

He → 0

O2 → 0

S8 → 0

 

(2) Unsur pada ion tunggal memiliki bilangan oksidasi sama dengan muatannya

Mg2+ → +2

Cl → −1

 

(3) Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pada suatu senyawa sama dengan nol

CS2

Bilangan oksidasi C + 2 × bilangan oksidasi S = 0

 

PCl5

Bilangan oksidasi P + 5 × bilangan oksidasi Cl = 0

 

(4) Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pada molekul ion sama dengan muatannya

NH4+

Bilangan oksidasi N + 4 × bilangan oksidasi H = +1

 

SO4−2

Bilangan oksidasi S + 4 × bilangan oksidasi O = −2

 

(5) Dalam senyawa atau ion, bilangan oksidasi F sama dengan −1

 

(6) Dalam senyawa atau ion, bilangan oksidasi logam selalu bernilai positif

Logam golongan IA → +1

Li, Na, K, Rb, Cs

 

Logam golongan IIA → +2

Be, Mg, Ca, Sr, Ba

 

Logam golongan IIIA → +3

Al

 

(7) Dalam senyawa atau ion, bilangan oksidasi unsur hidrogen bernilai +1

 

(8) Dalam senyawa atau ion, bilangan oksidasi unsur oksigen bernilai −2

(Next Lesson) Latihan Soal
Kembali ke Bilangan Oksidasi

Bilangan Oksidasi