Karena zat basa menambah ion \(\ce{OH-}\) pada larutan, maka pH larutan basa dihitung dari konsentrasi ion \(\ce{OH-}\).
\(\ce{pOH = - \log [OH-]}\)
Basa kuat
\(\ce{[OH-]} = \text{b} \:.\: \text{M}\)
\(\text{b}\) = jumlah ion \(\ce{OH-}\)
\(\text{M}\) = konsentrasi larutan
Yang termasuk basa kuat adalah
Golongan IA: \(\ce{LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH}\)
Golongan IIA: \(\ce{Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2}\)
kecuali \(\ce{Be(OH)2}\) dan \(\ce{Mg(OH)2}\)
Larutan basa kuat mengalami ionisasi 100%
Basa lemah
\(\ce{[OH-]} = \sqrt{\text{Kb} \:.\: \text{M}}\)
\(\ce{[OH-]} = \alpha \:.\: \text{M}\)
\(\text{Kb}\) = tetapan kesetimbangan basa
\(\alpha\) = derajat ionisasi larutan
\(\text{M}\) = konsentrasi larutan
Yang termasuk basa lemah adalah
semua basa lain yang tidak tergolong basa kuat
Larutan basa lemah mengalami ionisasi sebagian
Tetapan Kesetimbangan Basa (Kb)
Misalkan LOH adalah basa lemah. Di dalam air, reaksi yang terjadi adalah reaksi kesetimbangan:
\(\ce{LOH (aq) <=> L+ (aq) + OH- (aq)}\)
Tetapan kesetimbangan:
\begin{equation*} \begin{split} \text{Kc} & = \dfrac {[\ce{L+}] \:.\: [\ce{OH-}]}{[\ce{LOH}] } \\\\ \text{Kb} & = \dfrac {[\ce{L+}] \:.\: [\ce{OH-}]}{[\ce{LOH}] } \end{split} \end{equation*}