A. Partikel Penyusun Atom
| Partikel | Notasi | Muatan | Massa | Penemu |
|---|---|---|---|---|
| Proton | \(\ce{_1^1p}\) | +1,6 ×10−16 C | 1,6725 x 10−27 kg | Goldstein |
| Elektron | \(\ce{_0^{-1}e}\) | −1,6 ×10−16 C | 9,11 x 10−31 kg | J J Thomson |
| Neutron | \(\ce{_1^{0}n}\) | 0 | 1,6747 x 10−27 kg | James Chadwick |
B. Notasi Atom dan Notasi Ion
| Notasi Atom | Notasi Ion | Keterangan |
|---|---|---|
\(\ce{_{\text{Nomor Atom}}^{\text{Nomor Massa}}X}\) |
\(\ce{_{\text{Nomor Atom}}^{\text{Nomor Massa}}X^n}\) |
X: lambang unsur Nomor atom = jumlah proton Nomor massa = jumlah proton + neutron
Pada atom yang netral, jumlah elektron = jumlah proton
Pada ion, n menyatakan jumlah muatan atom tersebut. Ion positif adalah atom yang melepaskan elektron. Ion negatif adalah atom yang menerima elektron. |
| \(\ce{_{11}^{23}Na}\)
Jumlah proton = 11 Jumlah elektron = 11 Jumlah neutron = 23 − 11 = 12 |
\(\ce{_{19}^{39}K+}\)
Jumlah proton = 19 Jumlah neutron = 39 − 19 = 20 Jumlah elektron = 19 − 1 = 18 |
|
| \(\ce{_{8}^{16}O^{2-}}\)
Jumlah proton = 8 Jumlah neutron = 16 − 8 = 8 Jumlah elektron = 8 + 2 = 10 |
C. Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron
| Nama | Keterangan | Contoh | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Isotop | Atom-atom dengan Nomor Atom yang sama (dari unsur yang sama) tetapi Nomor Massa berbeda (jumlah neutron berbeda | Atom klor memiliki 2 isotop, yaitu: | |||||
|
\(\ce{_{17}^{35}Cl}\) |
\(\ce{_{17}^{37}Cl}\) |
||||||
| Kedua isotop di atas memiliki nomor atom yang sama, yaitu 17, namun nomor massa ketiganya berbeda, 35 dan 17 | |||||||
| Atom karbon memiliki 3 isotop, yaitu: | |||||||
|
\(\ce{_{6}^{12}C}\) |
\(\ce{_{6}^{13}C}\) |
\(\ce{_{6}^{14}C}\) |
|||||
| Ketiga isotop di atas memiliki nomor atom yang sama, yaitu 6, namun nomor massa ketiganya berbeda, 12, 13 dan 14 | |||||||
| Isobar | Atom-atom dengan Nomor Atom berbeda (unsur yang berbeda) tetapi Nomor Massa sama | Contoh | |||||
|
\(\ce{_{26}^{56}Fe}\) |
\(\ce{_{27}^{58}Ni}\) |
||||||
| Kedua atom di atas memiliki nomor atom berbeda tetapi nomor massa sama | |||||||
| Isoton | Atom-atom dengan jumlah neutron yang sama |
Contoh |
|||||
|
\(\ce{_{19}^{39}K}\) |
\(\ce{_{20}^{40}Ca}\) |
||||||
| Kedua atom di atas memiliki jumlah neutron yang sama, yaitu 20 neutron | |||||||
| Isoelektron | Atom-atom dengan jumlah elektron yang sama | Contoh | |||||
| \(\ce{_{10}^{20}Ne}\)
Jumlah elektron = 10 |
\(\ce{_{11}^{23}Na+}\) Jumlah elektron = 11 − 1 = 10 |
\(\ce{_{9}^{19}F-}\) Jumlah elektron = 9 + 1 = 10 |
|||||
| Ketiga partikel di atas memiliki jumlah elektron yang sama, yaitu 10 elektron | |||||||