Partikel Penyusun Atom

Konsep Dasar

A. Partikel Penyusun Atom
Partikel Notasi Muatan Massa Penemu
Proton \(\ce{_1^1p}\) +1,6 ×10−16 C 1,6725 x 10−27 kg Goldstein
Elektron \(\ce{_0^{-1}e}\) −1,6 ×10−16 C 9,11 x 10−31 kg J J Thomson
Neutron \(\ce{_1^{0}n}\) 0 1,6747 x 10−27 kg James Chadwick

 

 

B. Notasi Atom dan Notasi Ion
Notasi Atom Notasi Ion Keterangan
\(\ce{_{\text{Nomor Atom}}^{\text{Nomor Massa}}X}\)
\(\ce{_{\text{Nomor Atom}}^{\text{Nomor Massa}}X^n}\)

X: lambang unsur

Nomor atom = jumlah proton

Nomor massa = jumlah proton + neutron

 

Pada atom yang netral,

jumlah elektron = jumlah proton

 

Pada ion, n menyatakan jumlah muatan atom tersebut.

Ion positif adalah atom yang melepaskan elektron.

Ion negatif adalah atom yang menerima elektron.

\(\ce{_{11}^{23}Na}\)

Jumlah proton = 11

Jumlah elektron = 11

Jumlah neutron = 23 − 11 = 12

\(\ce{_{19}^{39}K+}\)

Jumlah proton = 19

Jumlah neutron = 39 − 19 = 20

Jumlah elektron = 19 − 1 = 18

\(\ce{_{8}^{16}O^{2-}}\)

Jumlah proton = 8

Jumlah neutron = 16 − 8 = 8

Jumlah elektron = 8 + 2 = 10

 

 

C. Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron
Nama Keterangan Contoh
Isotop Atom-atom dengan Nomor Atom yang sama (dari unsur yang sama) tetapi Nomor Massa berbeda (jumlah neutron berbeda Atom klor memiliki 2 isotop, yaitu:

\(\ce{_{17}^{35}Cl}\)

\(\ce{_{17}^{37}Cl}\)

Kedua isotop di atas memiliki nomor atom yang sama, yaitu 17, namun nomor massa ketiganya berbeda, 35 dan 17
Atom karbon memiliki 3 isotop, yaitu:

\(\ce{_{6}^{12}C}\)

\(\ce{_{6}^{13}C}\)

\(\ce{_{6}^{14}C}\)

Ketiga isotop di atas memiliki nomor atom yang sama, yaitu 6, namun nomor massa ketiganya berbeda, 12, 13 dan 14
Isobar Atom-atom dengan Nomor Atom berbeda (unsur yang berbeda) tetapi Nomor Massa sama Contoh

\(\ce{_{26}^{56}Fe}\)

\(\ce{_{27}^{58}Ni}\)

Kedua atom di atas memiliki nomor atom berbeda tetapi nomor massa sama
Isoton Atom-atom dengan jumlah neutron yang sama

Contoh

\(\ce{_{19}^{39}K}\)

\(\ce{_{20}^{40}Ca}\)

Kedua atom di atas memiliki jumlah neutron yang sama, yaitu 20 neutron
Isoelektron Atom-atom dengan jumlah elektron yang sama Contoh
\(\ce{_{10}^{20}Ne}\)

Jumlah elektron = 10

\(\ce{_{11}^{23}Na+}\)

Jumlah elektron = 11 − 1 = 10

\(\ce{_{9}^{19}F-}\)

Jumlah elektron = 9 + 1 = 10

Ketiga partikel di atas memiliki jumlah elektron yang sama, yaitu 10 elektron
(Next Lesson) Latihan Soal
Kembali ke Partikel Penyusun Atom

Partikel Penyusun Atom