Ikatan antara unsur natrium dan klorin merupakan ikatan ion, dimana natrium akan melepas 1 elektron dan membentuk ion positif, sedangkan klorin akan menerima 1 elektron dan membentuk ion negatif.
Pembentukan ion \(\ce{Na^+}\) dan \(\ce{Cl^-}\)
\begin {array} {ll}
& \ce{_{11} Na: 2 \quad 8} \quad {\textcolor {red} 1} \quad \quad \quad \ce{Na -> Na+ +} {\textcolor {red} e} \quad \quad \quad & \ce{Na+: 2 \quad 8} \\\\
& \ce{_{17} Cl: 2 \quad 8} \quad {\textcolor {blue} 7} \quad \quad \quad \ce{Cl +} {\textcolor {blue} e} \ce{-> Cl^-} \quad \quad \quad & \ce{Cl^-: 2 \quad 8} \quad {\textcolor {blue} 8}
\end {array}
Satu elektron yang dilepas oleh atom Na akan diterima oleh atom Cl.
Reaksi antara atom Na dan Cl
\begin {array} {ll} & \ce{Na & -> Na+ +} {\textcolor {red} e} \\\\ & \ce{Cl +} {\textcolor {blue} e} & \ce{-> Cl^-} \quad \quad (+) \\ \hline & \ce{Na + Cl & -> Na+ + Cl^-}\\\\ & \ce{Na + Cl & -> NaCl} \end {array}
Rumus Lewis NaCl
Perlu diperhatikan bahwa elektron yang dilepas oleh atom Na tidak sungguh-sungguh dilepaskan. Atom Na tidak kehilangan elektron tersebut, hanya elektron tersebut berada lebih dekat ke atom Cl. Elektron berada lebih dekat ke atom Cl karena unsur Cl memiliki keelektronegatifan lebih besar daripada unsur Na (Cl lebih negatif dan Na lebih positif).
Elektron berada di antara atom Na dan atom Cl. Elektron tersebut mendapat gaya tarik dari inti atom Na dan inti atom Cl. Gaya tarik inti terhadap elektron ini yang membentuk ikatan antara atom Na dan atom Cl.
Letak elektron dalam orbital
\(\ce{^{}_{11}Na : [Ne] 3s^1}\)
\(\ce{^{}_{17}Cl : [Ne] 3s^2 3p^5}\)
Satu elektron \(\ce{Na}\) pada orbital \(\ce{3s}\) akan berpindah ke \(\ce{Cl}\) pada orbital \(\ce{3p^z}\) sehingga orbital pada ion \(\ce{Cl^-}\) menjadi:
