Hukum Perbandingan Volume

Reaksi pembakaran gas butana:

\({\color {red} 2} \: \ce{C4H10(g) +} {\color {red} 13} \: \ce{O2(g) ->} {\color {red} 8} \: \ce{CO2(g) +} {\color {red} 10} \: \ce{H2O(l)}\)

Perbandingan volume gas-gas dalam reaksi berbanding lurus dengan koefisien reaksinya.

\(\text{Volume }\ce{C4H10 : O2 : CO2 = 2 : 13 : 8}\)

Karena volume \(\ce{C4H10}\) adalah 6 liter, maka:

Catatan:

Volume \(\ce{H2O}\) yang terbentuk tidak dapat dihitung dengan cara di atas karena tidak berwujud gas. Menentukan volume \(\ce{H2O}\) akan dipelajari dalam bab Konsep Mol.