6 liter gas butana (\(\ce{C4H10}\)) dibakar sempurna. Tentukan berapa liter gas oksigen yang dihabiskan dan berapa liter gas karbon dioksida yang terbentuk?
Reaksi pembakaran gas butana:
\({\color {red} 2} \: \ce{C4H10(g) +} {\color {red} 13} \: \ce{O2(g) ->} {\color {red} 8} \: \ce{CO2(g) +} {\color {red} 10} \: \ce{H2O(l)}\)
Perbandingan volume gas-gas dalam reaksi berbanding lurus dengan koefisien reaksinya.
\(\text{Volume }\ce{C4H10 : O2 : CO2 = 2 : 13 : 8}\)
Karena volume \(\ce{C4H10}\) adalah 6 liter, maka:
\begin{equation*}
\begin{split}
\text{Volume }\ce{O2} & = \frac {13}{2} \times 6 \\\\
\text{Volume }\ce{O2} & = 39 \text{ liter}
\end{split}
\end{equation*}
\begin{equation*}
\begin{split}
\text{Volume }\ce{CO2} & = \frac {8}{2} \times 6 \\\\
\text{Volume }\ce{CO2} & = 24 \text{ liter}
\end{split}
\end{equation*}
Catatan:
Volume \(\ce{H2O}\) yang terbentuk tidak dapat dihitung dengan cara di atas karena tidak berwujud gas. Menentukan volume \(\ce{H2O}\) akan dipelajari dalam bab Konsep Mol.