hukum-dasar-kimia-pembahasan-soal-4

Soal 01

Jika 7 gram nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen berlebih menghasilkan 8,5 gram gas amonia, berapakah massa hidrogen yang digunakan?

 

Massa zat sebelum reaksi = massa zat sesudah reaksi

Massa hidrogen yang digunakan adalah (8,5 − 7) gram =  1,5 gram


Soal 02

Dari hasil analisis sampel alumunium oksida yang diperoleh dari dua lokasi berbeda diperoleh data sebagai berikut:

  • sampel 1 mengandung 0,967 gram alumunium dalam 1,828 gram senyawa tersebut
  • sampel 2 mengandung 52,9% alumunium

Tentukan perbandingan massa alumunium dan oksigen dalam senyawa alumunium oksida pada kedua sampel tersebut.

 

Sampel 1

Massa alumunium = 0,967 gram

Massa oksigen = 1,828 − 0,967 = 0,861 gram

Perbandingan massa alumunium : massa oksigen = 0,976 : 0,861 = 1,123 : 1

 

Sampel 2

Massa alumunium = 52,9%

Massa oksigen = 100% − 52,9% = 47,1%

Perbandingan massa alumunium : massa oksigen = 52,9% : 47,1% = 1,123 : 1

 

Perbandingan massa alumunium dan oksigen pada kedua sampel sama.


Soal 03

Besi dan oksigen saling bereaksi membentuk besi (II) oksida \(\ce{(FeO)}\). Jika Ar Fe = 56 dan O = 16.

(A)   tentukan perbandingan massa besi dan oksigen dalam besi (II) oksida

(B)   jika masing-masing 100 gram besi dan oksigen direaksikan membentuk besi (II) oksida, tentukan massa besi (II) oksida yang terbentuk dan zat yang tersisa


Soal 04

Suatu gas hidrokarbon sebanyak 5 liter dibakar sempurna dengan menghabiskan 40 liter oksigen dan terbentuk 30 liter uap air.

Tentukan rumus kimia senyawa hidrokarbon tersebut?

 

Misalkan senyawa hidrokarbon adalah \(\ce{C_xH_y}\)

 

Reaksi pembakaran:

\(\ce{C_xH_y(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(g)}\)   (belum setara)

 

Karena volume gas-gas berbanding lurus dengan koefisien reaksi, maka volume gas dapat dianggap sebagai koefisien reaksi.

\({\color {red} 5} \: \ce{ C_xH_y(g)} + {\color {red} 40} \: \ce{O2(g) ->} {\color {red} 5x} \: \ce{CO2(g) +} {\color {red} 30} \: \ce{H2O(g)}\)

 

Reaksi di atas dapat disederhanakan menjadi:

\({\color {red} 1} \: \ce{ C_xH_y(g)} + {\color {red} 8} \: \ce{O2(g) ->} {\color {red} x} \: \ce{CO2(g) +} {\color {red} 6} \: \ce{H2O(g)}\)

 

Jumlah atom oksigen

\begin{equation*} \begin{split} 16 & = 2x + 6  \\\\ 10 & = 2x \\\\ x & = 5 \end{split} \end{equation*}

Jumlah atom hidrogen

\begin{equation*} \begin{split} y & = 12 \end{split} \end{equation*}

 

Senyawa hidrokarbon adalah \(\ce{C5H12}\)


Soal 05

10 mL campuran gas metana \(\ce{CH4}\) dan propana \(\ce{C2H4}\) dibakar sempurna menghasilkan 16 mL gas karbon dioksida.

Tentukan persentase masing-masing gas dalam campuran.

 

Misalkan volume \(\ce{CH4}\) = x mL dan volume \(\ce{C2H4}\) = (10 − x) mL

 

Reaksi pembakaran gas metana:

\begin{equation*}
\begin{array} {ccccc}
& {\color {red} 1} \: \ce{CH4(g)} & + & {\color {red} 2} \: \ce{O2(g)}  & \ce{->} & {\color {red} 1} \: \ce{CO2(g)} & + & {\color {red} 2} \: \ce{H2O(g)}  \\\\
& x && 2x && x && 2x
\end{array}
\end{equation*}

 

Reaksi pembakaran gas etena:

\begin{equation*}
\begin{array} {ccccc}
& {\color {red} 1} \: \ce{C2H4(g)} & + & {\color {red} 3} \: \ce{O2(g)}  & \ce{->} & {\color {red} 2} \: \ce{CO2(g)} & + & {\color {red} 2} \: \ce{H2O(g)}  \\\\
& 10 - x && 3(10 - x) && 2(10 - x) && 2(10 - x)
\end{array}
\end{equation*}

 

Total Volume gas karbon dioksida yang dihasilkan

\begin{equation*}
\begin{split}
x + 2(10 - x) & = 16  \\\\
x + 20 - 2x & = 16 \\\\
-x & = -4 \\\\
x & = 4
\end{split}
\end{equation*}

 

Volume \(\ce{CH4}\) adalah 4 mL dan volume \(\ce{C2H4}\) adalah 6 mL.

Persentase \(\ce{CH4}\) = \(\frac {4}{10} \times 100 \% = 40 \%\)

Persentase \(\ce{C2H4}\) = \(\frac {6}{10} \times 100 \% = 60 \%\)


Soal 06

 


Soal 07

 


Soal 08

 


Soal 09

 


Soal 10

 


Soal 11

 


Soal 12

 


Soal 13

 


Soal 14

 


Soal 15

 


Soal 16

 


Soal 17

 


Soal 18

 


Soal 19

 


Soal 20

 


Soal 21

 


Soal 22

 


Soal 23

 


Soal 24

 


Soal 25

 


Soal 26

 


Soal 27

 


Soal 28

 


Soal 29

 


Soal 30

 

No 5 (Prev Lesson)

hukum-dasar-kimia-pembahasan-soal-4