Hukum Avogadro
Hukum Avogadro menyatakan bahwa:
Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang mempunyai volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama
\(\dfrac {\text{jumlah molekul A}}{\text{Volume A}} = \dfrac {\text{jumlah molekul B}}{\text{Volume B}} \)
\(\dfrac {\text{N}_{\text{A}}}{\text{V}_{\text{A}}} = \dfrac {\text{N}_{\text{B}}}{\text{V}_{\text{B}}} \)
Karena jumlah molekul suatu zat berbanding lurus dengan mol zat tersebut, maka rumus di atas dapat ditulis juga:
\(\dfrac {\text{mol A}}{\text{Volume A}} = \dfrac {\text{mol B}}{\text{Volume B}} \)
\(\dfrac {\text{n}_{\text{A}}}{\text{V}_{\text{A}}} = \dfrac {\text{n}_{\text{B}}}{\text{V}_{\text{B}}} \)
Dalam suatu reaksi, jumlah atom/molekul berbanding lurus dengan koefisien reaksinya.
Contoh:
\begin{equation*}
\begin{array} {ccccc}
& {\color {red} 1} \: \ce{N2(g)} & + & {\color {red} 3} \: \ce{H2(g)} & \ce{->} & {\color {red} 2} \: \ce{NH3(g)} \\\\
& N \text{ molekul} && 3N \text{ molekul} && 2N \text{ molekul}
\end{array}
\end{equation*}