Penentuan bilangan oksidasi suatu unsur mengikuti aturan sebagai berikut:
(1) Unsur pada atom dan molekul unsur memiliki bilangan oksidasi nol
Na → 0
He → 0
O2 → 0
S8 → 0
(2) Unsur pada ion tunggal memiliki bilangan oksidasi sama dengan muatannya
Mg2+ → +2
Cl− → −1
(3) Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pada suatu senyawa sama dengan nol
CS2
Bilangan oksidasi C + 2 × bilangan oksidasi S = 0
PCl5
Bilangan oksidasi P + 5 × bilangan oksidasi Cl = 0
(4) Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pada molekul ion sama dengan muatannya
NH4+
Bilangan oksidasi N + 4 × bilangan oksidasi H = +1
SO4−2
Bilangan oksidasi S + 4 × bilangan oksidasi O = −2
(5) Dalam senyawa atau ion, bilangan oksidasi F sama dengan −1
(6) Dalam senyawa atau ion, bilangan oksidasi logam selalu bernilai positif
Logam golongan IA → +1
Li, Na, K, Rb, Cs
Logam golongan IIA → +2
Be, Mg, Ca, Sr, Ba
Logam golongan IIIA → +3
Al
(7) Dalam senyawa atau ion, bilangan oksidasi unsur hidrogen bernilai +1
(8) Dalam senyawa atau ion, bilangan oksidasi unsur oksigen bernilai −2