Proses adiabatik adalah proses yang berlangsung dimana sistem terisolasi, sehingga tidak ada massa dan kalor (Q) yang dapat masuk atau keluar dari sistem.
Pada proses adiabatik, berlaku rumus:
\begin{equation*} \begin{split} P \:.\: V^\gamma & = \text{konstan} \\\\ T \:.\: V^{\gamma - 1} & = \text{konstan} \\\\ P^{1 - \gamma} \:.\: T^{\gamma} & = \text{konstan} \end{split} \end{equation*}
\(\gamma\) = konstanta Laplace
\begin{equation*} \gamma = 1 + \frac 2f \end{equation*} f adalah derajat kebebasan.
Gas monoatomik memiliki 3 derajat kebebasan (3 dimensi)
Gas diatomik memiliki 5 derajat kebebasan (3 derajat kebebasan dan 2 arah rotasi)
Gas triatomik non linear memiliki 6 derajat kebebasan
Grafik P vs V
Usaha
\begin{equation*}
W = \frac {1}{1 - \gamma} \:.\: (P_2 \:.\: V_2 - P_1 \:.\: V_1)
\end{equation*}
Energi Dalam
Karena proses adiabatik merupakan sistem yang terisolasi, maka tidak ada kalor (Q) yang masuk atau keluar dari sistem,
\(Q = 0\)
\begin{equation*}
\begin{split}
\Delta U & = Q - W \\\\
\Delta U & = 0 - W \\\\
\Delta U & = - W
\end{split}
\end{equation*}