Konsep Mol

Konsep Mol

Konsep Mol

 

A. Konsep Mol

Mol dan jumlah partikel

\(\text{n} = \dfrac {\text{N}}{\text{N}_{\text{A}}}\)

 

N = jumlah partikel (atom atau molekul)

NA = bilangan Avogadro 6,02 × 1023

Mol dan massa zat

\(\text{n} = \dfrac {\text{m}}{\text{Ar}}\) atau \(\text{n} = \dfrac {\text{m}}{\text{Mr}}\)

 

m = massa zat

Ar = massa atom relatif

Mr = massa molekul relatif

 

 

Mol dan volume gas pada kondisi STP 0ºC dan 1 atm

\(\text{n} = \dfrac {\text{V}}{22,4}\)

(Khusus gas)

Mol dan volume gas pada kondisi RTP 25ºC dan 1 atm

\(\text{n} = \dfrac {\text{V}}{24,4}\)

(Khusus gas)

B. Atom dan Molekul

Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dipisahkan dengan cara kimia biasa.

 

Rendered by QuickLaTeX.com

Atom

 

 

Molekul merupakan gabungan dari beberapa atom. Ada 2 macam molekul, yaitu molekul unsur dan molekul senyawa. Molekul unsur adalah molekul yang terdiri atas 1 jenis unsur saja, sedangkan molekul senyawa terdiri atas 2 atau lebih unsur berbeda.

 

Rendered by QuickLaTeX.com

Molekul unsur

Molekul yang terdiri dari satu jenis unsur saja

 

 

Rendered by QuickLaTeX.com

Molekul senyawa

Molekul yang terdiri dari 2 atau lebih unsur berbeda

Contoh 01

Tentukan jumlah atom masing-masing unsur dalam 3 molekul \(\ce{H2O}\).

 

3 molekul \(\ce{H2O}\) dapat ditulis sebagai \(\ce{3 H2O}\)

Banyaknya atom \(\ce{H}\) = 3 x 2 = 6 atom \(\ce{H}\)

Banyaknya atom \(\ce{O}\) = 3 x 1 = 3 atom \(\ce{O}\)


Contoh 02

Dalam sebuah tabung, terdapat 3,01 x 10²³ molekul gas amonia \(\ce{NH3}\).

A.   Nyatakan jumlah zat amonia dalam satuan mol

B.   Berapa massa gas amonia dalam tabung

C.   Berapa volume gas amonia pada suhu dan tekanan standar

Diketahui Ar N = 14, H = 1

 

A.   Nyatakan jumlah zat amonia dalam satuan mol

\begin{equation*}
\begin{split}
\text{n} & = \frac{\text{N}}{\text{N}_{\text{A}}} \\\\
\text{n} & = \frac{3,01 \times 20^{23}}{6,02 \times 10^{23}} \\\\
\text{n} & = 0,5 \text{ mol } \ce{NH3}
\end{split}
\end{equation*}

 

B.   Berapa massa gas amonia dalam tabung

\begin{equation*}
\begin{split}
\text{n} & = \frac{\text{m}}{\text{Mr}} \\\\
0,5 & = \frac{\text{m}}{14 + (3 \times 1)} \\\\
0,5 & = \frac{\text{m}}{17} \\\\
\text{m} & = 8,5 \text{ gram }
\end{split}
\end{equation*}

 

C.   Berapa volume gas amonia pada suhu dan tekanan standar

\begin{equation*}
\begin{split}
\text{n} & = \frac{\text{V}}{22,4} \\\\
0,5 & = \frac{\text{V}}{22,4} \\\\
\text{V} & = 11,2 \text{ liter }
\end{split}
\end{equation*}


Lanjutkan Ke Latihan Soal

Kembali Ke Bab Utama