A. Konsep Mol
Mol dan jumlah partikel
\(\text{n} = \dfrac {\text{N}}{\text{N}_{\text{A}}}\)
N = jumlah partikel (atom atau molekul)
NA = bilangan Avogadro 6,02 × 1023
Mol dan massa zat
\(\text{n} = \dfrac {\text{m}}{\text{Ar}}\) atau \(\text{n} = \dfrac {\text{m}}{\text{Mr}}\)
m = massa zat
Ar = massa atom relatif
Mr = massa molekul relatif
Mol dan volume gas pada kondisi STP 0ºC dan 1 atm
\(\text{n} = \dfrac {\text{V}}{22,4}\)
(Khusus gas)
Mol dan volume gas pada kondisi RTP 25ºC dan 1 atm
\(\text{n} = \dfrac {\text{V}}{24,4}\)
(Khusus gas)
B. Atom dan Molekul
Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dipisahkan dengan cara kimia biasa.
Atom
Molekul merupakan gabungan dari beberapa atom. Ada 2 macam molekul, yaitu molekul unsur dan molekul senyawa. Molekul unsur adalah molekul yang terdiri atas 1 jenis unsur saja, sedangkan molekul senyawa terdiri atas 2 atau lebih unsur berbeda.
Molekul unsur
Molekul yang terdiri dari satu jenis unsur saja
Molekul senyawa
Molekul yang terdiri dari 2 atau lebih unsur berbeda
Contoh 01
Tentukan jumlah atom masing-masing unsur dalam 3 molekul \(\ce{H2O}\).
3 molekul \(\ce{H2O}\) dapat ditulis sebagai \(\ce{3 H2O}\)
Banyaknya atom \(\ce{H}\) = 3 x 2 = 6 atom \(\ce{H}\)
Banyaknya atom \(\ce{O}\) = 3 x 1 = 3 atom \(\ce{O}\)
Contoh 02
Dalam sebuah tabung, terdapat 3,01 x 10²³ molekul gas amonia \(\ce{NH3}\).
A. Nyatakan jumlah zat amonia dalam satuan mol
B. Berapa massa gas amonia dalam tabung
C. Berapa volume gas amonia pada suhu dan tekanan standar
Diketahui Ar N = 14, H = 1
A. Nyatakan jumlah zat amonia dalam satuan mol
\begin{equation*}
\begin{split}
\text{n} & = \frac{\text{N}}{\text{N}_{\text{A}}} \\\\
\text{n} & = \frac{3,01 \times 20^{23}}{6,02 \times 10^{23}} \\\\
\text{n} & = 0,5 \text{ mol } \ce{NH3}
\end{split}
\end{equation*}
B. Berapa massa gas amonia dalam tabung
\begin{equation*}
\begin{split}
\text{n} & = \frac{\text{m}}{\text{Mr}} \\\\
0,5 & = \frac{\text{m}}{14 + (3 \times 1)} \\\\
0,5 & = \frac{\text{m}}{17} \\\\
\text{m} & = 8,5 \text{ gram }
\end{split}
\end{equation*}
C. Berapa volume gas amonia pada suhu dan tekanan standar
\begin{equation*}
\begin{split}
\text{n} & = \frac{\text{V}}{22,4} \\\\
0,5 & = \frac{\text{V}}{22,4} \\\\
\text{V} & = 11,2 \text{ liter }
\end{split}
\end{equation*}