Jenis-jenis Perubahan Entalpi

1. ΔH° Pembentukan \((\Delta H_f^o)\)

Energi yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada tekanan 1 atm dan suhu 25°C.

Contoh:

(1) \(\ce{C(s) + 2 H2(g) -> CH4(g) \quad \Delta H_f^o = -74.9 kJ/mol}\)

(2) \(\ce{H2(g) + \frac{1}{2} O2(g) -> H2O(l) \quad \Delta H_f^o = -285.8 kJ/mol}\)

(3) \(\ce{\frac{1}{2} N2(g) + \frac{3}{2} H2(g) -> NH3(g) \quad \Delta H_f^o = -46.1 kJ/mol}\)

Beberapa hal yang harus diperhatikan:

• • koefisien reaksi pada molekul yang terbentuk harus 1, menunjukkan bahwa zat yang terbentuk adalah 1 mol
  • wujud zat diukur pada keadaan entalpi standar, yaitu tekanan 1 atm dan suhu 25°C

2. ΔH° Penguraian \((\Delta H_d^o)\)

Energi yang menyertai penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada tekanan 1 atm dan suhu 25°C.

ΔH° penguraian merupakan kebalikan dari ΔH° pembentukan, sehingga nilai ΔH° penguraian sama dengan nilai ΔH° pembentukan hanya berbeda tanda.

Contoh:

(1) \(\ce{ CH4(g) -> C(s) + 2 H2(g)\quad \Delta H_d^o = 74.9 kJ/mol} \)

(2) \(\ce{H2O(l) -> H2(g) + \frac{1}{2} O2(g) \quad \Delta H_d^o = 285.8 kJ/mol}\)

(3) \(\ce{NH3(g) -> \frac{1}{2} N2(g) + \frac{3}{2} H2(g) \quad \Delta H_d^o = 46.1 kJ/mol}\)

3. ΔH° Pembakaran \((\Delta H_c^o)\)

Energi yang menyertai pembakaran 1 mol zat pada tekanan 1 atm dan suhu 25°C.

Pembakaran suatu zat disertai dengan reaksi zat tersebut dengan gas oksigen.

Contoh:

(1) \(\ce{H2(g) + \frac{1}{2} O2(g) -> H2O(l) \quad \Delta H_c^o = -285.8 kJ/mol}\)

(2) \(\ce{ CH4(g) + O2(g) -> CO2(g) + 2 H2O (l) \quad \Delta H_c^o = 890 kJ/mol}\)

4. ΔH° Penetralan

Energi yang menyertai penetralan asam dan basa, dan membentuk 1 mol air pada keadaan standar yang ditetapkan, biasanya pada tekanan 1 atm dan suhu 25°C.

Contoh:

(1) \(\ce{HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)}\)

(2) \(\ce{\frac{1}{2} H2SO4(aq) + \frac{1}{2} Ba(OH)2(aq) -> \frac{1}{2} BaSO4(aq) + H2O(l) }\)

5. ΔH° Pelarutan

Energi yang menyertai pelarutan zat pada tekanan 1 atm.

Contoh:

(1) \(\ce{CaCO3(s) -> CaCO3(aq)}\)

Bisa juga ditulis dengan \(\ce{CaCO3(s) -> Ca^{2+}(aq) + CO3^{2-}(aq)}\)

Lanjutkan Ke Latihan Soal